Théorie des collisions
Explorer un modèle bimoléculaire d’Arrhenius et un schéma séparé de l’énergie et de l’orientation.
À propos de cet outil
Choisissez un exemple ou saisissez T, Eₐ et A, puis calculez. La valeur principale est la constante de vitesse k. Les détails donnent exp(−q), q=Eₐ/(RT), RT et log₁₀k. Réinitialiser rétablit l’exemple standard. Un rechargement conserve les entrées valides et les vues; il faut ensuite recalculer.
Modèle d’Arrhenius
k=A exp(−Eₐ/(RT)), R=8,31446261815324J/(mol·K). Réaction pédagogique bimoléculaire fixe X+Y→produits, avec v=k[X][Y]. A et k en L mol⁻¹ s⁻¹. Les concentrations ne sont pas saisies: v n’est donc pas calculée. Aucune réaction réelle précise. T=100–3000K, Eₐ=0–300kJ/mol, A=10⁻¹²–10²⁰. A et Eₐ restent constants dans la fenêtre de température. Avec Eₐ=0, k=A.
Le graphe représente log₁₀(k/[L mol⁻¹ s⁻¹]) selon T, de max(100,T/2) à min(3000,2T), avec votre température repérée. Courbe calculée sans minimum artificiel, données mesurées ni ajustement selon la température inverse.
Schéma de collision
E=0–600kJ/mol et l’orientation modifient seulement le dessin séparé. E<Eₐ indique une énergie insuffisante; E≥Eₐ avec orientation défavorable ne crée pas de liaison; une orientation favorable permet une liaison. La case ne modifie pas k: les effets statistiques d’orientation sont inclus dans A.
Le curseur ou la lecture montre l’approche, puis la séparation ou l’union. Trois secondes sont un temps d’affichage, non un temps chimique. Pause, changement d’onglet ou sortie arrêtent la lecture. Aucun compteur de collisions, trajectoire moléculaire ou probabilité de réaction prédite. Même avec E=0, le mouvement reste schématique.