Teoría de colisiones
Explorar un modelo bimolecular de Arrhenius y un esquema separado de energía y orientación.
Acerca de esta herramienta
Elija un ejemplo o introduzca T, Eₐ y A y calcule. El valor principal es la constante de velocidad k. Los detalles contienen exp(−q), q=Eₐ/(RT), RT y log₁₀k. Restablecer recupera el ejemplo estándar. Recargar conserva las entradas válidas y las vistas; después hay que recalcular.
Modelo de Arrhenius
k=A exp(−Eₐ/(RT)), R=8,31446261815324J/(mol·K). Reacción didáctica bimolecular fija X+Y→productos, con v=k[X][Y]. A y k en L mol⁻¹ s⁻¹. No se introducen concentraciones, por lo que v no se calcula. No se afirma una reacción real concreta. T=100–3000K, Eₐ=0–300kJ/mol, A=10⁻¹²–10²⁰. A y Eₐ son constantes en la ventana de temperatura. Con Eₐ=0, k=A.
La gráfica muestra log₁₀(k/[L mol⁻¹ s⁻¹]) frente a T de max(100,T/2) a min(3000,2T), con su temperatura marcada. Curva calculada sin mínimo artificial, datos medidos ni ajuste frente a temperatura inversa.
Esquema de colisión
E=0–600kJ/mol y la orientación solo afectan al dibujo separado. E<Eₐ indica energía insuficiente; E≥Eₐ con orientación desfavorable no crea enlace; una orientación favorable permite el enlace. La casilla no cambia k: los efectos estadísticos de orientación están incluidos en A.
El control o la reproducción muestran acercamiento y luego separación o unión. Tres segundos son tiempo de visualización, no tiempo químico. Pausa, cambio de pestaña o salir detienen la reproducción. Sin contadores de colisiones, trayectorias moleculares ni probabilidades de reacción predichas. Incluso con E=0, el movimiento sigue siendo esquemático.